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關(guān)于氨氮分析簡(jiǎn)介(一)

時(shí)間:2022-08-09 14:05:19   訪客:871

氨氮的定義

 

所謂水溶液中的氨氮是以游離氨(或稱非離子氨,NH3)或離子氨(NH4+)形態(tài)存在的氮。人們對(duì)水和廢水中關(guān)注的幾種形態(tài)的氮是硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、氨氮。通過(guò) 生物化學(xué)作用,它們是可以互相轉(zhuǎn)化的。

 

1、氨的一般性質(zhì)

 

氨(Ammonia,NH3)分子量為17.03,熔點(diǎn)一77.7℃,沸點(diǎn),一33.35℃,比重O.6l。 氨為無(wú)色有強(qiáng)烈臭味的氣體,易溶于水、和乙醇中。當(dāng)氨溶于水時(shí),其中一部分氨與水反應(yīng)生成銨離子,一部分形成水含氨(非離子氨),其化學(xué)成分平衡可用下列方程簡(jiǎn)化表示:

 

NH3 (g)+ H20(1) NH3? H20(aq) NH4++0H一+( 一1)H20(1)

 

上式中,NH3? H20(aq)表示與水松散結(jié)合的非離子化氨分子,以氫鍵結(jié)合的水分子至少多于3,為方便起見(jiàn),溶解的非離子氨用NH3表示,離子氨用NH4+表示,水中的氨氮是指NH3和NH4+之總和。 氨對(duì)水生生物等的毒性是由溶解的非離子氨造成的。 氨的水溶液中,NH3的濃度除主要取決于總氨的濃度外,水溶液的pH和溫度也影響NH3的濃度,且隨pH和溫度的增加而大。

 

NH3 + H+─→NH4+ NH4+ + OH-─→NH3+H2O

 

水中有機(jī)氮化合物受生物化學(xué)分解而變?yōu)殇@離子,再通過(guò)硝化生物(亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌等)的作用,經(jīng)亞硝酸根離子而變?yōu)橄跛岣x子。而銨離子和硝酸根離子被植物攝取,植物又成為動(dòng)物的食物。氮化合物在自然界里就是這樣循環(huán)著,循環(huán)的情況示于下圖。 銨離子的定量,微量時(shí),采用靛酚藍(lán)法和碘汞法(奈斯勒法)等分光光度法,濃度稍高時(shí),采用中和滴定法或離子電法。 在分光光度法和離子電法的情況下,對(duì)于有混濁或顏色的試樣、在堿性下產(chǎn)生沉淀的金屬離子和有機(jī)物等共存的試樣,要事先進(jìn)行凝聚沉淀法或水蒸氣蒸餾的前處理后再定量。 中和滴定法的情況下,要進(jìn)行水蒸氣蒸餾的前處理,就其餾液進(jìn)行定量。 如前所述,銨離子等水中的氨化合物是在不斷地變化著,因此,取樣后要立即進(jìn)行試驗(yàn)。不能立即進(jìn)行時(shí),要加鹽酸或硫酸使pH約為2,再保存在5℃以下的暗處:盡快進(jìn)行試驗(yàn)。


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